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pH計原理
更新時間：2019-09-11
技術文章
pH計原理
：
測量的基本原理：水溶液pH值的測量傳統(tǒng)是用玻璃電作為指示電，甘汞電作為
參比電，當溶液中氫離子濃度（嚴格說是活度）即溶液的pH值發(fā)生變化時，玻璃電和甘汞電之間產生的電勢也隨著發(fā)生變化，而電勢變化關系符合下列公式：
△E=-0.1983T △ pH。
△E —— 表示電勢的變化，以毫伏為單位（mV） 。
△pH —— 表示溶液pH值的變化。
t —— 表示被測溶液的溫度（℃）。
常用的指示電有玻璃電、銻電、氟電，銀電等等，其中玻璃電使用廣。
pH玻璃電頭部是由殊的敏感薄膜制成，它對氫離子有敏感作用，當它插入被測溶液內，其電位隨被測液中氫離子的濃度和溫度而改變。在溶液溫度為25℃時，每變化1pH，電電位就改變59.16mV。這就是常說的電的理論斜率系數。常用的參比電為甘汞電，其電位不隨被測液中氫離子濃度而改變。pH值測量的實質就是測量兩電間的電位差。當一對電在溶液中產生的電位差等于零時，被測溶液的pH值即為零電位pH值，它與玻璃電內溶液有關。本儀器配用的是由玻璃電和Ag-AgCl電組成一體的復合電，其零點位pH值在7±0.25pH。
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